溶度积与溶解度的关系如何（溶度积与溶解度的关系）

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1、（抄的！！！）难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

2、 尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

3、当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

4、 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

5、 溶度积——K sp 事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。

6、通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。

7、难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。

8、 例如，AgCl的离解平衡如下： 溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。

9、AgCl的溶度积 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。

10、 (solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。

11、 对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其 表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 可由实验测得，亦可由△r =-RTln 计算，或由其他方法求得。

12、附录8列出了 的值。

13、 溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

14、 例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29，求： (1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。

15、 S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。

16、 因为S很小，所以 2S＋0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。

17、 与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。

18、又如： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。

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