高一化学物质的量浓度计算题及答案（高一化学 物质的量浓度知识点）

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1、一、物质的量浓度　　1．概念：　　以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2、　　2．物质的量浓度的符号：cB； 常用单位：mol/L或mol/m3 。

3、　　3．物质的量浓度表达式　　4．注意：　　1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用L；　　2)溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示；　　3)溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度相同。

4、无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。

5、　　二、物质的量浓度溶液的配制　　1．使用的主要仪器：　　托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒，一定容积的容量瓶、胶头滴管等。

6、　　2．配制步骤　　1)计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量（固体）或体积（液体）；　　2)称量：用托盘天平称取固体质量或用量筒量取液体体积；　　3)溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质并恢复至室温；　　4)转移：将烧杯内溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中；　　5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液混合均匀；　　6)定容：向容量瓶中加水至离刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；　　7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。

7、　　3．注意事项：　　①溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量；　　②若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中；　　③仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水；　　④定容时液面距刻度线1cm～2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切；　　⑤摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。

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